如何获得，高中补化学

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。Fe2O3-红棕色粉末BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀

高中化学：必须了解知识点的收集，慢慢收集

高中补化学讲解：

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我不知道从哪里开始补化学，也不知道怎么补。

化学并不难，被称为理科文科，一有时间就翻概念看.

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高一？对应元属周期表，慢慢掌握每个元素的性质。

详细总结高中化学重要知识点

大家好，我是芝士学姐

高中化学化学有很多种，很多考生在学习多门学科的同时无法考虑整理知识点。

事实上，高中化学并不能跟上这个说法。只要你愿意背诵，这节课就不会跟上，课后背诵，完成作业，下一节课仍然可以理解。

奶酪上高中的时候总觉得一点都听不懂，不想学下一节课。事实并非如此，学习时要给自己耐心，即使偶尔落下也不要灰心，同样能赶上。永远不会变成那里，我们需要耐心地背诵。

奶酪姐姐为大家整理了一些重要的高中化学知识点。在未来的文章中，奶酪还将剩下的部分发送到这里~

以下是信息，希望大家不要放弃学习，背诵：

高考化学

重要知识点详细总结第一部分

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱a2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆明：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟：NO一种在光照下产生的有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂：Al Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：制冷剂好，有毒但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

醋酸：冰醋酸，醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：甲醛水溶液35%-40%

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨褪色，强酸性，热分解成CO2和水，使KMnO酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块固体铁是银白色的。

Fe2 ——浅绿色

Fe3O4-黑色晶体

Fe(OH)二、白沉

Fe3 ——黄色

Fe(OH)3-红棕色沉淀

Fe(SCN)3-血红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色

Fe2O3-红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质为紫红色Cu2 ——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色

CuSO4(无水)-白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4-深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀

Al(OH)白色絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl氯-黄绿色

F2-淡黄绿色气体

Br2-深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中形成白雾

CCl4-无色液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2-淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3-浅蓝色气体

SO2—无色，有刺激性气味和有毒气体

SO3-无色固体(沸点444).80C）

红溶液-红

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2-红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热；

2、Na与H2O(酚酞)反应，熔化、漂浮在水面上，旋转，释放气体；(熔、浮、游、嘶、红)

3.颜色反应:Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K （紫色）。

4、Cu丝在Cl燃烧产生棕色烟；

5、H2在Cl燃烧是苍白的火焰；

6、Na在Cl燃烧产生大量白烟；

7、P在Cl燃烧产生大量白烟；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量白烟；

10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；

11.镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF SiO2＝SiF4 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；

在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16.将苯酚溶液滴入试管中FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚在空气中呈粉红色。

17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被烧焦时有烧焦羽毛的味道；

在空气中燃烧：S——微弱的浅蓝色火焰H2-浅蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4-明亮蓝色的火焰SO2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2.Cl(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2 (浅绿色)，Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2.NO2（红棕色）

四、考试中常用的规律：

1.溶解规律-见溶解表；

2碱指示剂常用的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

---|---

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

4.4黄色

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

10.0红色

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

8.0蓝色

{

n}

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

{n}

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+

{n}

{n}

{n}

阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

{n}

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P

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